ELEKTROLYTICKÝ VODIČ
+ -
+ -
Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí.
Obvodem elektrický proud neprochází.
+ -
+ -
Po přidání kuchyňské soli do destilované vody …
- miliampérmetr ukáže výchylku.
Po přidání kuchyňské soli do destilované vody dochází k elektrolytické disociaci.
Vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpou- štědle (v důsledku polárního charakteru molekul vody).
-
+-
+-
+-
+
+
-
+-
+-
-
+-
+
+
-
+-
+-
+
+
-
+-
+NaCl Na
++ Cl
-+ -
+ -
V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně
pohyblivé kladné a záporné ionty (kationty a anionty).
+
+
+
+
-
+
-
- -
-
Podmínka elektrické vodivosti
- přítomnost volných částic s elektrickým nábojem Většina látek v kapalném skupenství
- iontová vodivost
- taveniny nebo roztoky iontových sloučenin (omezíme se na roztoky za obvyklých teplot) Čisté kapaliny
- většinou nevedou elektrický proud
Elektrolyt
- látka, jejíž roztok vede elektrický proud
(někdy se takto označuje vodivý roztok látky)
Např.: soli anorganických i organických kyselin, většina anorganických kyselin a zásad
Elektrolytická disociace
- proces vzniku volných kationtů a aniontů
- dochází k němu u heteropolárních sloučenin (složené z + a – iontů - iontová vazba)
Podmínka disociace
- nenulový dipólový moment molekul rozpouštědla
Kritérium schopnosti vytvářet vodivé roztoky - relativní permitivita rozpuštědla r
Např.: voda r = 80 Elektrody
- vodiče, kterými přivádíme proud do roztoku katoda – elektroda připojená na – pól zdroje anoda – elektroda připojená na + pól zdroje
Elektrické pole v elektrolytu tepelný pohyb iontů se skládá s uspořádaným pohybem ionty se pohybují Kationty – ke katodě
Anionty – k anodě
V U mA
I
0
Závislost elektrického proudu na napětí v elektrolytu
Ur - rozkladné napětí R - odpor elektrolytu
U
rRI U
U
r
+ -
+
HCl H
++ Cl
-Elektrolyt - vodný roztok HCl, elektrody - platina.
-
+
+
+
-
- -
Na platinových elektrodách se vylučuje na katodě vodík, na anodě kyslík - elektrody se polarizovaly.
Polarizační napětí má opačnou polaritu než vnější napětí.
4Cl
-+ 2H
2O4HCl+O
2V U mA
I
0
Závislost elektrického proudu na napětí v elektrolytu
U
rRI U
U
r
Polarizační napětí má horní hranici = rozkladné napětí Ur - až větším vnějším napětím, než je rozkladné napětí,
je možno v obvodu udržovat trvalý proud.
Elektrolytická disociace je:
a) vznik volných iontů,
b) vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle,
c) vznik volných iontů v rozpouštědle,
d) vznik iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle.
Test
1
V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně pohyblivé:
a) protony, b) elektrony,
c) kationty a anionty, d) molekuly soli.
Test
2
Vyberte správné tvrzení:
a) Polarizační napětí má dolní hranici – rozkladné napětí Ur. Takže až větším vnějším napětím než rozkladné napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud.
b) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí Ur. Takže až větším vnějším napětím než rozkladné
napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud.
c) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí Ur. Takže menším vnějším napětím než rozkladné
napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud.
Test
