Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta žádost o prodloužení akreditace
bakalářského studijního programu
Chemie
Studijní obor
Chemie se zaměřením na vzdělávání
(prezenční forma, tříletá standardní doba, jednooborové studium, výuka v českém jazyce)
žádost o prodloužení akreditace bakalářského studijního programu
Chemistry
studijní obor
Chemistry Oriented at Education
(prezenční forma, tříletá standardní doba, jednooborové studium, výuka v anglickém jazyce)
prosinec 2011
A – Žádost o akreditaci – základní evidenční údaje (bakalářské a magisterské SP)
Vysoká škola Univerzita Karlova v Praze
Součást vysoké školy Přírodovědecká fakulta st. doba titul
Název studijního programu Chemie STUDPROG B1407 3 roky Bc.
Původní název SP Chemie platnost předchozí akred. 10. 11. 2012
Typ žádosti udělení akreditace prodloužení akreditace X
rozšíření akreditace: o nový studijní obor o formu studia na instituci Typ studijního programu bakalářský X magisterský navazující magisterský rigorózní řízení
KKOV ISCED97
Forma studia prezenční X kombinovaná distanční ano/ne titul
Název studijního oboru
(původní název studijního oboru) Chemie se zaměřením na vzdělávání ne 7504R009 442
Jazyk výuky český Varianta studia jednooborové X dvouoborové
Název studijního programu v anglickém jazyce Chemistry
Název studijního oboru v anglickém jazyce Chemistry Oriented at Education Název studijního programu v českém jazyce
Název studijního oboru v českém jazyce
(Předpokládaný) počet přijímaných ~ 12 Počet studentů k datu podání žádosti 7 Garant studijního programu (návrh) garant studijního programu: Doc. RNDr. Zdeněk Mička, CSc.
garant studijního oboru: Doc. RNDr. Helena Klímová, CSc.
Zpracovatel návrhu Doc. RNDr. Helena Klímová, CSc.
Kontaktní osoba z fakulty RNDr. V. Bartůňková, 221951155
bartunk1@natur.cuni.cz Kontaktní osoba RUK Kamila Klabalová, 224 491 264,
kamila.klabalova@ruk.cuni.cz
Adresa www stránky https://is.cuni.cz/webapps/index.php přístupový login a heslo login: ak-prf heslo: sliswos Projednání akademickými orgány Projednáno AS fakulty Schváleno VR fakulty Projednáno KR Projednáno VR UK
Den projednání/schválení 16.6.2011 13.10.2011
Podpis
rektora datum
A – Žádost o akreditaci – základní evidenční údaje (bakalářské a magisterské SP)
Vysoká škola Univerzita Karlova v Praze
Součást vysoké školy Přírodovědecká fakulta st. doba titul
Název studijního programu Chemistry STUDPROG B1407 3 roky Bc.
Původní název SP Chemistry platnost předchozí akred. 10. 11. 2012
Typ žádosti udělení akreditace prodloužení akreditace X
rozšíření akreditace: o nový studijní obor o formu studia na instituci Typ studijního programu bakalářský X magisterský navazující magisterský rigorózní řízení
KKOV ISCED97
Forma studia prezenční X kombinovaná distanční ano/ne titul
Název studijního oboru
(původní název studijního oboru) Chemistry Oriented at Education ne 7504R009 442
Jazyk výuky anglický Varianta studia jednooborové X dvouoborové
Název studijního programu v anglickém jazyce Název studijního oboru v anglickém jazyce
Název studijního programu v českém jazyce Chemie
Název studijního oboru v českém jazyce Chemie se zaměřením na vzdělávání (Předpokládaný) počet přijímaných 4 / 3 Počet studentů k datu podání žádosti 0
Garant studijního programu (návrh) garant studijního programu: Doc. RNDr. Zdeněk Mička, CSc.
garant studijního oboru: Doc. RNDr. Helena Klímová, CSc.
Zpracovatel návrhu Doc. RNDr. Helena Klímová, CSc.
Kontaktní osoba z fakulty RNDr. V. Bartůňková, 221951155
bartunk1@natur.cuni.cz Kontaktní osoba RUK Kamila Klabalová, 224 491 264,
kamila.klabalova@ruk.cuni.cz
Adresa www stránky https://is.cuni.cz/webapps/index.php přístupový login a heslo login: ak-prf heslo: sliswos Projednání akademickými orgány Projednáno AS fakulty Schváleno VR fakulty Projednáno KR Projednáno VR UK
Den projednání/schválení 16.6.2011 13.10.2011
Podpis
rektora datum
B – Akreditace studijního programu / oboru
Vysoká škola Univerzita Karlova v Praze Součást vysoké školy Přírodovědecká fakulta Název studijního programu Chemie
Název studijního oboru Chemie se zaměřením na vzdělávání Zaměření na přípravu
k výkonu regulovaného povolání
Charakteristika oboru
Studijní obor Chemie se zaměřením na vzdělávání připravuje odborníky s teoretickými znalostmi i praktickými dovednostmi (experimentálními) ze všech oblastí chemie (obecná chemie, fyzikální chemie, anorganická chemie, organická chemie, analytická chemie, biochemie, toxikologie) a s nimi souvisejícím i obory, jako např. mineralogie a ochrana životního prostředí. Poskytuje základní znalosti, vědomosti a dovednosti z pedagogicko-psychologických disciplin a z oblasti ICT (práce s databázemi, textovými a tabulkovými procesory, s elektronickými informačními zdroji, vlastní prezentační strategie a základy tvorby grafické dokumentace). Dále poskytuje informace o chemickém vzdělávání v ČR a v zemích EU a jeho proměnách (vzdělávací soustavy, koncepce a systém studia, základní pedagogické dokumenty, kurikula, vz dělávací standardy, státní maturity, RVP, ŠVP, učebnice, metody a formy vzdělávání v chemii s důrazem na její experimentální charakter, IBSE). Studenti získávají i základní informace o metodologii výzkumu v oborových didaktikách. Znalosti organizace a administrace výuky si osvojují v rámci úvodní pedagogické praxe.
Bakalářský projekt je doporučen pro 3. úsek studia.
Jednooborové studium se liší od dvouoborového rozsahem experimentální výuky (vyšší hodinová dotace i počty kreditů za laboratorní cvičení), zařazením předmětu ICT v chemickém vzdělávání, předmětu Výpočetní technika a předmětů propojujících chemii s dalšími obory (např. geologie a environmentální vzdělávání). Větší je též rozsah bakalářské práce v důsledku udělení Chemistry Eurobachelor Label ® (do roku 2016) tomuto oboru a s tím souvisejícím zavedením povinného předmětu rozšiřujícího bakalářskou práci Projekt pro bakalářskou práci.
Profil absolventa studijního oboru
Absolvent získává ucelené teoretické znalosti a praktické dovednosti (experimentální) z anorganické, analytické, fyzikální, organické, makromolekulární a jaderné chemie, biochemie a toxikologie, z matematiky, fyziky, výpočetní techniky a ze základů geologických věd a ochrany životního prostředí.
Dále získává znalosti a dovednosti z oblasti pedagogicko- psychologických věd včetně kompetencí komunikačních, jednání s lidmi a práce v týmu. Osvojuje si dovednosti související s aplikacemi ICT v chemickém vzdělávání. Seznamuje se se systémem chemického vzdělávání v ČR, se základními metod ami jeho výzkumu a získává informace o vzdělávacích systémech v zahraničí.
Absolvent nezískává kvalifikaci středoškolského učitele. V případě, že nebude pokračovat v navazujícím magisterském studiu (zanedbatelný počet) nachází uplatnění v chemických laboratořích, v oblasti prezentace a popularizace oboru a ve vzdělávacích institucích zájmového charakteru.
Charakteristika změny od poslední akreditace
- přeřazení předmětů Pedagogika I a Psychologie pro učitele I z magisterského stupně do bakalářského;
- k výrazným změnám došlo v náplni předmětů pedagogicko-psychologického bloku a předmětů týkajících se chemického vzdělávání ve smyslu jejich zaměření na problematiku vzdělávací praxe;
- jako povinný byl zaveden předmět Základy práce s ITC a předmět rozšiřující bakalářskou práci Projekt pro bakalářskou práci;
- byly upraveny podmínky pro konání jednotlivých částí SZZk s tím, že při splnění těchto podmínek lze skládat části SZZk v libovolném pořadí;
- obsahová náplň chemických předmětů byla aktualizována v souladu s nejnovějšími poznatky v oboru a v souladu s novými vydáními moderních učebnic a učebních textů;
- profil absolventa byl rozšířen o získání základních dovedností v oblasti ICT;
Adresa www stránky s původními charakteristikami předmětů /kontaktní osoba
http://www.natur.cuni.cz/faculty/studium/studium-bc/chemie/chemie-se-zamerenim-na-vzdelavani /
doc. RNDr. Helena Klímová, CSc.
Informační a technické zabezpečení studijního programu
Z hlediska zabezpečení studia jsou na Přírodovědecké fakultě UK k dispozici přiměřené prostory a technologické systémy odpovídající českému standardu ve sféře školství. Počítačová síť Přírodovědecké fakulty je připojena k síti PASNET rychlostí 1Gb/s.
Fakulta má vybudován centrální informační systém. Správa a údržba počítačové sítě fakulty je zabezpečována centrálně specializovaným oddělením Centrum informačních technologií. Toto pracoviště zabezpečuje funkci a rozvoj informačních systémů fakulty, včetně www stránek fakulty (http://www.natur.cuni.cz) v kontextu budování a rozvoje informačního sytému UK v Praze.
Na fakultě je plně funkční elektronický studijní informační systém, elektronické zápisy předmětů, evidence výsledků studijních povinností.
V rámci RUK je vybudován centrální informační systém, zajišťující přístup na internet jak ve studovnách, knihovnách, tak i a v počítačových učebnách. K internetu je možné se připojit i prostřednictvím Wi-Fi sítě, která je provozována v rámci projektu Eduroam. Takto lze připojit i soukromé notebooky.
V rámci domovské instituce přírodovědecké fakulty je k dispozici celkem šest počítačových učeben (celkem 190 počítačů). Na počítačových učebnách a studovnách je k dispozici základní SW vybavení, jako je MS Office, internetový prohlížeč, správce souborů, program pro čtení PDF dokumentů atd.
Některé učebny jsou provozovány již ve virtualizovaném prostředí, kdy je možno připravit konkrétní SW vybavení pro daný předmět dle požadavku vyučujících.
Pro potřeby fakulty a studentů je k dispozici specializované multimediální pracoviště pro zpracování obrazu, fotek a videa.
Každý student má pro svou práci po dobu studia vyhrazeno místo na síťovém diskovém úložišti fakulty, kde je zajištěno zálohování a obnova dat.
Ze všech pracovišť na studovnách nebo učebnách lze požadovaný obsah vytisknout jak černobíle, tak na vybraných pracovištích i barevně. Tisk je samoobslužný, realizovaný pomocí dobíjecích karet.
Základní support a podporu studentům a učebnách je zajištěna stálou službou z řad studentů. Obdobně je zjištěn servis pro učebny PřF UK, které jsou provozované CIT.
Každý student má v rámci svého účtu, který mu byl založen, založenou e-mailovou schránku. E- mailová adresa je ve formátu UKlogin@natur.cuni.cz . Schránka je přístupná jak z lokálních pracovišť (studovna, učebna) fakulty, tak i vzdáleně prostřednictvím webového rozhraní.
V současnosti je na fakultě studijní agenda, včetně doktorského studia, hodnocení studentů a řada studijních materiálů k dispozici prostřednictvím počítačové sítě, nebo intranetových portálů fakulty.
Na fakultě je k dispozici celkem 7 sekčních knihoven rozdělených podle oborů (biologická, botanická, chemická, geologická, geografická a knihovny Ústavu pro životní prostředí a katedry filosofie a dějin přírodních věd). Součástí všech knihoven je studovna. Dále jsou k dispozici dílčí knihovny na jednotlivých katedrách a ústavech. D ohromady nabízí tyto knihovny přes 600 000 svazků.
Základní odborné zaměření knižního fondu fakulty je na univerzální knihovní a informační fond s tematickým profilem zaměřeným na přírodní vědy a vzdělávání v přírodních vědách; dále pak na matematiku, inf ormační technologie, filosofii, sociologii, management a další v souladu s akreditovanými studijními obory vyučovanými na fakultě. Knihovny jsou přístupné 5x týdně, každá v dopoledních a ty rozsáhlejší i v odpoledních hodinách.
Kromě tištěných knižních i časopiseckých publikací je součástí informačního systému rozsáhlá databáze odborných publikací a časopisů, dostupná studentům v elektronické podobě. Jejím správcem je Středisko vědeckých informací (http://lib.natur.cuni.cz/BIBLIO/) Nabízené servisní knihovnické služby: výpůjční včetně MMVS, elektronické on-line, informační a poradenské, rešeršní, propagační, reprografické – skener, tiskárna, kopírka
Přednášky probíhají v moderně vybavených učebnách (budova chemických kateder PřF UK prošla před
několika lety kompletní rekonstrukcí), umožňujících využívat mimo standardních a magnetických tabulí
též dataprojekční zařízení. Místnosti praktické výuky (laboratoře) jsou po rekonstrukci nově vybaveny a
doplněny o moderní laboratorní zařízení pořízené z fakultních/sekčních finančních prostředků a v rámci rozvojových programů MŠMT. Elektronické verze přednášek jsou vesměs k dispozici na webových stránkách kateder/vyučujícího či v prostředí Moodle, prolinkovaném se Studijním informačním systémem.
Katedra učitelství a didaktiky chemie navíc disponuje 3D projekčním zařízením včetně softwaru pro
tvorbu multimediálních prostředků ve formátu 3D a moderním, velmi kvalitním, osmibarevným
plotterem HP Designjet Z5200ps pro velkoformátové tisky. Na pracovišti KUDCH je k dispozici nově
vybavená chemická laboratoř s kapacitou 28 míst a menší chemická laboratoř s kapacitou 12 míst.
C – Pravidla pro vytváření studijních plánů a státní závěrečná zkouška
Vysoká škola Univerzita Karlova v Praze Součást vysoké školy Přírodovědecká fakulta Název studijního programu Chemie
Název studijního oboru Chemie se zaměřením na vzdělávání č. Název předmětu
rozsah způsobzak.
druh
před. kred. vyučující dopor.
úsek st.
Předměty povinné
1. MC280P58 Obecná chemie (pro uč.chemie, uč. Biologie, biol.
obory)
3/2 Z, Zk P 4 Vlčková, Prof., RNDr., CSc.
Šmejkal, RNDr., Ph.D.
1
2. MC240P21A Anorganická chemie I (b)
2/2 Z, Zk P 4 Mička, Doc., RNDr., CSc., Nižňanský, RNDr., Ph.D., Kubíček, RNDr., Ph.D.
1
3. MC240C22 Laboratorní technika 0/4 Z P 6 Kotek, doc., Ph.D., Kubíček, RNDr., Ph.D.
1
4. MS710P07A Výpočetní technika 1/1 Z P 2 Bartoň, Mgr. 1
5. MS710P56 Matematika C 2/2 Z, Zk P 4 Kotvalt, RNDr., CSc. 1 6. MG431P47 Minerály a horniny 3/2 Z, Zk P 6 Matějka, RNDr.,
CSc.
1 7. MC240S01 Základní chemické
výpočty 0/2 Z P 2 Nižňanský, RNDr.,
Ph.D.
1 8. MC240P21B Anorganická
chemie II
2/2 Z, Zk P 4 Mička, Doc., RNDr., CSc
1 9. MC280P66B Organická chemie I
(b)
2/2 Z P 4 Ing. Drahoňovský, Ph.D.
1 10. MC240C11C Anorganické
praktikum
0/9 Z P 6 K ubíček, RNDr., Ph.D.
1 11. MC260P28 Fyzika (pro CHZP) 3/1 Z, Zk P 5 Málek, Doc.,RNDr.,
CSc.
1 12. MC280C11A Experimentální
výuka obecné a anorganické chemie na SŠ
0/2 Z, Zk P 2 Teplý, RNDr., Ph. D. 1
13. MC280P67B Organická chemie II (b)
2/2 Z,Zk P 4 Dr ahoňovský, Ing., Ph.D.,
2 14. MC260P01M Fyzikální chemie I
(b)
2/1 Z, Zk P 4 Zusková, Doc., RNDr., CSc.
2 15. MC260C01M Cvičení z fyzikální
chemie
0/1 Z P 1 Zusková, Doc., RNDr., CSc.
2 16. MC270C990 Organické
praktikum A
0/2 Z P 6 Lorenc Ing. 2
17. MC230P32 Toxikologie 2/0 Zk P 2 Nesměrák, RNDr., Ph.D.
2
18. MO550P05P Úvod do studia ŽP 2/0 Z P 3 Braniš, Prof., RNDr., 2
CSc.
19. MC280C12 Experimentální výuka organické chemie a biochemie na SŠ
0/2 Z, Zk P 2 Šulcová, RNDr., Ph.D.
2
20. MC270P45 Jaderná chemie 2/1 Zk P 4 Smrček, Doc., Ing., CSc.
2 21. MC280P70 Vzdělávání v chemii 1/1 Z P 2 Čtrnáctová, Prof.,
RNDr., CSc.
Klímová,
Doc.,RNDr.,CSc.
2
22. MC250P031 Biochemie I 4/0 Zk P 4 Bezouška, Prof., RNDr., DSc.
2 23. MC250C33 Cvičení z biochemie
pro učitele 0/1 Z P 1 Liberda, Mgr., Ph.D. 2
24. MC250C31N Biochemické praktikum
0/4 Z P 6 Liberda, Mgr., Ph.D. 2 25. MC260P02M Fyzikální chemie
II (b)
2/1 Z, Zk P 4 Zusková, Doc., RNDr., CSc.
2 26. MC260C02M Cvičení z fyzikální
chemie
0/1 Z P 1 Zusková, Doc., RNDr., CSc.
2 27. MC260P37 Makromolekulární
chemie
2/1 Z, Zk P 4 Vohlídal, Prof., RNDr., CSc.
2 28. MC270P10 Chemická
informatika
1/1 Z P 3 Jindřich, Doc., RNDr., CSc.
2 29. MC230P31A Analytická chemie
I+II (b)
4/2 Z, Zk P 8 Jelínek, Doc., RNDr., CSc.
3 30. MC260C45M Praktikum
z fyzikální chemie (pro UCH)
0/4 Z P 4 Zusková, Doc., RNDr., CSc.
3 31. MC280C07 Pedagogická praxe
náslechová z chemie
0/1 Z P 1 Šulcová, RNDr., Ph.D.
3 32. MC280P66 Obecné otázky
chemického vzdělávání 1/1 Z P 2 Čtrnáctová, Prof., RNDr., CSc.
3 33. MC230C01N Praktikum
z analytické chemie
0/4 Z P 6 Coufal, Doc., RNDr., Ph.D.
3 34. MC280P71 Počítače v chemii
pro bakaláře 1/1 Z P 2 Martínek, RNDr.,
Ph.D., Šmejkal, RNDr., PhD.
3
35. MC280BP Bakalářský projekt z
chemie (zaměření na vzdělávání) Z P 5 3
36. MC280P81 Projekt pro
bakalářskou práci Z P 7 Klímová, Doc.,
RNDr., CSc.
3
37. MUS03 Úvod do pedagogiky 1/1 Z P 1 Tvrzová, PhDr. 2
38. MUS04 Úvod do psychologie 1/1 Z P 1 Gillernová, Doc., PhDr., CSc.
2
39. MUS06 Pedagogika I 1/1 Z P 1 Tvrzová, PhDr. 3
40. MUS08 Psychologie pro učitele I 1/1 Z P 1 Gillernová, Doc., PhDr., CSc.
3 41. MS760ZK Zkouška z cizího
jazyka
0/0 Zk P 1 ÚJOP 3
42. MS730A Tělesná výchova I 0/2 Z P 1 Feitová, Mgr. 1
43. MS730B Tělesná výchova I 0/2 Z P 1 Feitová, Mgr. 1
44. MS730A2 Tělesná výchova II 0/2 Z P 1 Feitová, Mgr. 2
45. MS730B2 Tělesná výchova II 0/2 Z P 1 Feitová, Mgr. 2
46. MS730LK Letní kurz TV I. 0/1 Z P 1 Feitová, Mgr. 1.-3.
47. MS730ZK Zimní kurz TV 0/1 Z P 1 Feitová, Mgr. 1.-3.
48. MS730LK2 Letní kurz TV II. 0/1 Z P 1 Feitová, Mgr. 1.-3.
Celkem kreditů za povinné předměty 147
Doporučené volitelné předměty
1. MG440P51 Minerály a horniny II 3/2 Z, Zk V 6 Holub, Doc., RNDr., CSc.
1
2. MS760BCizí jazyk II 0/4 Z V 2 ÚJOP 3
3. MC270C49 Praktikum z jaderné chemie
0/3 Z V 3 Smrček, Doc., Ing., CSc.
2 4. MC260P51 Chemie životního
prostředí 2/0 Zk V 3 Tesařová, prof.,
RNDr., CSc.
2 5. MC260P41C Dějiny alchymie a
chemie
2/0 Z V 2 Karpenko, prof.,
RNDr., CSc.
2 6. MC260P21 Chemické principy
průmyslových výrob 3/0 Zk V 4 Vohlídal, prof.,
RNDr., CSc.
2.-3.
7. MC240P33 Úvod do studia
anorg. materiálů 2/1 Zk V 4 Mička, Doc., RNDr.,
CSc., Nižňanský, RNDr., Ph. D.
2.-3.
8. MC240C25 Pokročilé praktikum z laboratorní techniky
ZS 0/5 Z V 3 Hermann, prof.
RNDr., Dr.
3
9. MS710C10A Repetitorium
středoškolské matematiky 0/2 V 1 Štědrý, RNDr., CSc. 1
10. MC260P48 Repetitorium z fyziky I
2/0 V 1 Vlach, RNDr., Ph.D. 1
11. MC260P49 Repetitorium z fyziky II
2/0 V 1 Dian, Doc., RNDr.,
CSc.
1 12. MS710P07B Výpočetní technika 1/1 Z V 2 Makovička, RNDr.,
CSc.
2 13. MC240P42 Koordinační chemie
I
2/2 Zk V 3 Kotek, Doc., RNDr., Ph.D.
2.-3.
14. MS760A Cizí jazyk I 0/4 Z V 2 ÚJOP 1.-3.
Dále předměty vyučované na Filozofické a Pedagogické fakultě UK související s profesí středoškolského učitele vypisované v rámci akreditovaných studijních oborů.
Pravidla pro vytváření studijních plánů na UK
Studium probíhá podle celouniverzitního kreditního systému, který je v souladu s pravidly European Credit Transfer System (ECTS) Povinně volitelné předměty jsou ve studijním plánu organizovány do jedné čí více skupin;
student volí povinně volitelné předměty na základě stanoveného minimálního počtu kreditů v každé skupině.
Počet kreditů za povinné spolu s minimálním počtem
kreditů za povinně volitelné předměty nesmí činit více než
90% (95%) celkového počtu kreditů. Ostatní předměty
vyučované na UK se pro daný studijní obor považují za
předměty volitelné, jejichž výběr může být studentovi
doporučen (doporučené volitelné předměty).
Organizace studia – na fakultě Úsekem studia je ročník.
Počet kreditů za povinné předměty: 147
P očet kreditů za volitelné předměty: 33 (studentům jsou doporučovány předměty z nabídky chemických kateder a akreditovaných obor ů na FF UK a PedF UK)
Státní závěrečná zkouška - podmínky pro konání jednotlivých částí jsou stanoveny v doporučeném studijním plánu
Část SZZ1 Obhajoba bakalářské práce
Část SZZ2 Chemie – skládá se z 5 povinných tematických okruhů (TO)
TO1 Fyzikální chemie; TO2 Anorganická chemie; TO3 Organická chemie; TO4 Analytická chemie; TO5 Biochemie
Návrh témat prací / obhájené práce http://digitool.cuni.cz Výběr obhájených prací:
Implementace chemie jako atraktivního vědeckého oboru pro žáky (2011) Mezioborové vztahy chemie a geologie v přírodovědném vzdělávání (2010) Příprava materiálů pro projekt podpůrného webu
www.studiumchemie.cz (2009)Výběr a testování výukových materiálů a jednoduchých experimentů pro web
www.studiumchemie.cz(2008)
Obsah přijímací zkoušky a další požadavky na přijetí
Ověření všeobecných studijních předpokladů Návaznost s dalšími stud. programy
Navazující magisterský obor Učitelství chemie pro SŠ v rámci studijního programu Chemie a navazující chemické magisterské obory studijního programu Chemie.
Kombinovaná forma studia Organizace výuky
Seznam studijních opor
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Obecná chemie (pro uč.chemie, uč. biologie, biol.
obory) č. 1
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 65 hod. za týden 3/2 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující prof. RNDr. Blanka Vlčková CSc., RNDr. Petr Šmejkal, Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
1. Úvod. Základní pojmy pro charakterizaci látek a jejich soustav, veličiny a jednotky. Základní chemické zákony a principy. Dualistický charakter hmoty: látky a pole.
2. Struktura atomu. Struktura atomového jádra, nuklidy a isotopy. Stálost jader a přirozená a umělá
radioaktivita.Elektronový obal atomu: kvantově mechanický model, atomové orbitaly a jejich znázorňování.
Zákony výstavby elektronového obalu a periodicita vlastností prvků.
3. Struktura molekul. Kvantově mechanický výklad chemické vazby, molekulové orbitaly, polarita vazeb, hybridní orbitaly. Vazba kovalentní, iontová, koordinačně kovalentní a slabé vazebné interakce. Vazebné interakce v biologicky významných molekulách.
4. Struktura a vlastnosti látek. Elektrické, magnetické a optické vlastnosti látek a jejich význam pro studium struktury látek (přehledově). Přehled metod atomové a molekulové spektroskopie, jejich principy a aplikace.
Příklady spektroskopických studií biologicky významných molekul.
5. Skupenské stavy látek. Plynné skupenství: idealní a reálný plyn, stavové rovnice, zkapalňování plynů a kritický stav. Kapalné skupenství: tenze páry nad kapalinou, povrchové napětí a viskozita kapalin
(přehledově). Pevné skupenství: krystalické a amorfní látky, typy vazeb v krystalech.
6. Chemická kinetika. Základní pojmy chemické kinetiky. Izolované reakce 1. a 2. řádu. Simultánní reakce:
zvratné, následné a bočné (přehledově). Závislost reakční rychlosti na teplotě, reakční mechanismy, katalýza.
7. Chemická energetika. Základní pojmy, veličiny a principy termodynamiky a jejich aplikace. Tepelná bilance chemických reakcí, charakterizace uspořádanosti systému, podmínky spontánního průběhu chemických reakcí v různých typech soustav.
8. Rovnovážné stavy. Chemický potenciál a Gibbsův zákon fází. Příklady konstrukce fázového diagramu a uplatnění Gibbsova zákona fází. Rovnováha na fázovém rozhraní a její praktické využití. Chemická
rovnováha, princip dynamické rovnováhy, Guldbergův - Waagův zákon, rovnovážná konstanta. Rovnovážné složení reakční směsi, stupeň konverze reaktantu, vliv reakčních podmínek na stupeň konverze.
9. Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů: základní pojmy - elektrolytická disociace, silné a slabé elektrolyty, ideální a reálné roztoky, iontová síla roztoků, aktivita. Rozpustnost solí. Definice pH. Disociace kyselin a zásad, disociační konstanta. Hydrolýza solí. Pufry. Výpočet pH roztoků kyselin, zásad, solí a pufrů.
Elektrolýza. Elektroforéza. Elektrodové rovnováhy, elektrodový potenciál. Typy elektrod a jejich praktické využití. Princip polarografie.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
J. Vacík: Obecná chemie, SPN 1986J.Sedláček a kol.: Příklady z obecné chemie, Karolinum 2010 www.studiumchemie.cz
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
P.W.Atkins: General Chemistry, Oxford University Press 1996Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Anorganická chemie I (b) č. 2
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 2/2 kreditů 4
Jiný způsob vyjádření rozsahu
Počet
semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška +
cvičení Další požadavky na studenta
Vyučující doc. RNDr. Zdeněk Mička CSc., RNDr. Daniel Nižňanský Ph.D., RNDr. Vojtěch Kubíček Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Přednáška určena pro posluchače učitelství chemie, biochemie a chemie v životním prostředí. Základy:
Struktura atomu a molekul. Chemická vazba. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul.
Tvar molekul a molekulová symetrie. Vazba v iontových krystalech. Geometrie krystalové mřížky, bodové a prostorové grupy. Základní strukturní typy krystalů. Symetrie orbitalů a reakční mechanizmus. Základní typy reakcí - srážecí, acido-basické, redoxní a radikálové reakce. Systematická chemie prvků. Prvky hlavních skupin. Přechodné prvky a koordinační sloučeniny. Vybrané kapitoly. Katalýza, organometalické sloučeniny, ionty kovů v biologickém prostředí, chemie pevné fáze.
Základy:
Struktura atomu a molekul.
Elektronová struktura atomů, chemická vazba. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul.
Tvar molekul a symetrie molekul.
Krystaly.
Vazba v iontových sloučeninách. Geometrie a krystalové mřížky, bodové a prostorové grupy. Základní strukturní typy krystalů.
Roztoky a reakce.
Rozpustnost. Základní typy reakcí - srážecí, acido-basické, redoxní a radikálové reakce. Symetrie orbitalů a reakční mechanizmy
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Mička Z., Lukeš I.: Anorganická chemie I - Teoretická část. Lukeš I., Mička Z.: Anorganická chemie II - Systematická část. Karolinum, Praha 1998.
Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mossinger J., Vojtíšek P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie. Karolinum Praha 1998.
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H.: Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1994.
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Laboratorní technika č. 3
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 0/4 kreditů 6 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky laboratorní práce
Další požadavky na studenta
Vyučující doc. RNDr. Jan Kotek Ph.D., RNDr. Vojtěch Kubíček Ph.D., Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná
anotace předmětu
Seznam prováděných úloh 1. Příprava glycinu2. Stanovení disociační konstanty kyseliny octové 3. Elektrolytická preparace a elektrogravimetrie 4. Příprava komplexů I
5. Příprava komplexů II
6. Příprava pentylesteru kyseliny octové 7. Stanovení rozdělovacího koeficientu jódu 8. Příprava barevných pigmentů
9. Rektifikace a práce s plyny
10. Spektrofotometrické stanovení součinu rozpustnosti
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Jan Kotek: Laboratorní technika, Univerzita Karlova v Praze, nakladatelství Karolinum, Praha 2007
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Náze v studijního předmětu Výpočetní technika č. 4
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 1/1 kreditů 2 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující Mgr. Josef Bartoň
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Práce v počítačové síti, základní dovednostiPráce na osobních počítačích v prostředí počítačové sítě fakulty, zejména počítačových učeben a studoven, organizace dat, informační zdroje PřF, základní operace společné pro všechny programové produkty.
Informace o typech nejpoužívanějších aplikací (tabulková zpracování dat, databáze, textové editory a procesory, matematické aplikace, statistické aplikace, prostředí programovacích jazyků, mail, web, ftp). - 1 lekce
Práce s tabulkami a grafy - základní nástroj přírodovědce
Principy tabulkového procesoru, MS Excel. Výpočty v tabulkách tabulek dat pomocí absolutního a
relativního adresování. Grafy vhodné a nevhodné pro daný typ dat, grafy funkcí, kombinované a vlastní typy grafů. Použití implementovaných funkcí: matematických, logických, textových, vyhledávacích. Informace o statistických funkcích. Vše na příkladech při řešení konkrétních úloh. Práce se seznamy dat - vyhledávání, použití filtrů, souhrny, třídění v prostředí MS Excel. - 5-6 lekcí
Pokročilé techniky práce s textovým editorem
Textový editor se zaměřením na formátování laboratorních a podobných prací, vkládání objektů (tabulek, obrázků, grafů a vzorců) a práce s nimi. - 1 lekce
Úvod do programování
Vytvoření makroinstrukce v MS Excelu. Vysvětlení principu práce běžných programů pro řešení
přírodovědných úloh a numerické modelování, součásti programu (vstup dat, výkonná jednotka, textový a grafický výstup, menu). Vysvětlení základních standardních programovacích konstrukcí a jejich praktická realizace v prostředí MS Excel - Visual Basic pro aplikace. - 2 lekce
Jak prezentovat odbornou práci
Základní informace o tvorbě prezentací. Tvorba vlastní webovské stránky, základní informace o jazyku HTML. - 2 lekce
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Ruth Maran: Poznejte svůj počítačComputer Press, Brno
Kolektiv autorů: Microsoft Access 2002/2003 - Jednoduše, srozumitelně, názorně Computer Press, Brno
Kolektiv autorů:Microsoft Office Word 2003 - Jednoduše, srozumitelně, názorně Computer Press, Brno
Kolektiv autorů:Microsoft Office Excel 2003 - Jednoduše, srozumitelně, názorně Computer Press, Brno
Jaroslav Černý: Excel 2000, 2002, 2003 záznam, úprava a programování maker GRADA Publishing, Praha
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Jozef Petro: Výkladový slovník InternetuComputer Press, Brno
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Roz sah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Matematika C č. 5
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 2/2 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující RNDr. Václav Kotvalt CSc.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Z lineární algebry je největší pozornost věnována zejména metodám řešení soustav lineárních rovnic (jako je Gaussova eliminace nebo Cramerovo pravidlo) a s tím související problematice (matice a operace s nimi, determinanty, lineární závislost či nezávislost vektorů atd.).
Látce týkající se diferenciálního a integrálního počtu předchází opakování víceméně středoškolského učiva, jež zahrnuje přehled elementárních funkcí, jejich vlastností, grafů a základní práce s nimi (například kvadratická funkce a její kořeny, rozklady polynomů a racionálních lomených funkcí, a také rovnice goniometrické, logaritmické a exponenciální).
Partie věnovaná diferenciálnímu počtu zahrnuje: limity a spojitost funkcí, derivace včetně jejich
geometrického významu (tečna ke křivce) a aplikací, průběh funkce, parciální derivace a totální diferenciál (tečná rovina k ploše v prostoru), hledání lokálních i absolutních extrémů funkcí (s příkladem využití v podobě metody nejmenších čtverců při lineární regresi).
V integrálním počtu jsou probírány základní metody integrace (přímá, substituční, per partes, integrování racionálních lomených funkcí) a aplikace primitivních funkcí (neurčitého integrálu) pro výpočet obsahu plochy rovinného obrazce, délky křivky, objemu a povrchu rotačního tělesa (určitý integrál). Zmínka je také o základních metodách numerického integrování (obdélníkové, lichoběžníkové a Simpsonovo pravidlo).
Z obyčejných diferenciálních rovnic prvního řádu je probírán postup řešení rovnic lineárních a rovnic, které mají tzv. separovatelné proměnné. Na několika příkladech z přírodních věd je poté ukázána možnost jejich využití při modelování různých procesů. A to jak čistě fyzikálních (plnění nádoby plynem), tak i chemických (kinetika chemických reakcí) a biologických (lineární i nelineární matematický model růstu buněčné
populace).
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Václav Kotvalt: Základy matematiky pro biologické obory. - Skriptum UK Praha, 1997, 1999, 2001.
Libuše Fuchsová: Matematika pro nematematické obory I. - Skriptum UJEP Brno, 1984.
Libuše Fuchsová, Jaromír Vosmanský: Matematika pro nematematické obory II. - Skriptum UJEP Brno, 1985.
Naděžda Krylová, Milan Štědrý: Sbírka příkladů z matematiky I. - PřF UK Praha, 1994.
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Antonín Hlaváček: Sbírka řešených příkladů z vyšší matematiky I. - SPN Praha, 1965.
Antonín Hlaváček, Petr Dolanský: Sbírka řešených příkladů z vyšší matematiky II. - SPN Praha, 1965.
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Minerály a horniny č. 6
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 65 hod. za týden 3/2 kreditů 6 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující RNDr. Dobroslav Matějka CSc.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Definice minerálu. Krystalová symetrie. Struktury krystalů. Metody rentgenové difrakce. fyzikální a optické vlastnosti minerálů. Metody studia chemického složení minerálů. Základy mineralogického systému. Vznik minerálů. Praktická mineralogie.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Informace ke k ombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Základní che mické výpočty č. 7
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 ZS
Rozsah studijního předmětu 26 hod. za týden 0/2 kreditů 2 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky cvičení
Další požadavky na studenta
Vyučující R NDr. Daniel Nižňanský, Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
1. Úvod, názvy a vzorce. Názvy prvků, vzorce a názvy anorganických sloučenin.
2. Názvosloví koordinačních sloučenin. Názvy ligandů, pravidla pro názvosloví koordinačních sloučenin, vícejaderné komplexy, organokovové sloučeniny
3. Veličiny a jednotky. Hlavní a vedlejší jednotky, konstanty, počítání s přibližnými čísly.
4. Složení směsí. Poměrný obsah složky, molární a hmotnostní zlomky, jednotky.
5. Látkové bilance v roztocích. Příprava roztoků, ředění a směšování roztoků
6. Nasycené roztoky a krystalizace. Složení nasycených roztoků, volná krystalizace, rušená krystalizace.
7. Chemické rovnice. Sestavování a vyčíslování rovnic reakcí 8. Látkové bilance při chemických dějích. Stechiometrické výpočty
9. Stavová rovnice ideálního plynu. Stechiometrické výpočty s použitím stavové rovnice 10. Řešení rovnic na základě chemických rovnováh. Výpočet pH, součin rozpustnosti.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
1) Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 1990, Blackwell Scientific Publication, Oxford
2) Názvosloví anorganické chemie. Pravidla k roku 1979, Academia, Praha 1980
3) Z. Mička, D. Havlíček, I. Lukeš, J. Mosinger, P. Vojtíšek: "Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie" Karolinum - nakladatelství UK v Praze, Praha, 1998
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
4) V. Flemr, E. Holečková, "Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii", VŠCHT Praha, 1997
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Anorganická chemie II (b) č. 8
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 LS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 2/2 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující doc. RNDr. Zdeněk Mička CSc.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Systematická chemie prvků:
Prvky hlavních skupin.
Vodík, kyslík, vzácné plyny. Halogeny, skupiny VIb(16), Vb(15), IVb(14), IIIb(13), IIa(2) a Ia(1).
Přechodné prvky a koordinační sloučeniny.
Teorie ligandového pole. Prvky první přechodné řady. Prvky druhé a třetí přechodné řady. Lanthanoidy a aktinoidy.
Vybrané kapitoly.
Katalýza, organometalické sloučeniny, ionty kovů v biologickém prostředí, chemie pevné fáze.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Mička Z., Lukeš I.: Anorganická chemie I - Teoretická část. Lukeš I., Mička Z.: Anorganická chemie II - Systematická část. Karolinum, Praha 1998.
Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mossinger J., Vojtíšek P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie. Karolinum Praha 1998.
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H.: Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1994.
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakterist ika studijního předmětu
Název studijního předmětu Organická chemie I (b) č. 9
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 LS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 2/2 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující Ing. Dušan Drahoňovský Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
1. Struktura organických sloučenin, vlastnosti kovalentní vazby, reakce na kovalentní vazbě. Uhlíkatý skelet a funkční skupiny. Historie organické chemie.
2. Názvosloví organických sloučenin (IUPAC - hlavní řetězec, hlavní skupina, lokanty, prefixy a suffixy) . Klasifikace a hlavní skupiny organických sloučenin.
3. Fyzikální vlastnosti hlavních skupin organických sloučenin (teploty tání a varu, rozpustnost, barva, těkavost, chuť a vůně či zápach).
4. Prostorové struktury organických sloučenin, izomerie na dvojné vazbě, chiralita, enantiomery a diastereomery. Konfigurace a konformace, vzájemné vztahy.
5. Lewisovy struktury, formální mocenství a vaznost, kyselost, tvrdé a měkké kyseliny a báze.
6. Resonance, aromaticita, rozdělení substituentů, reaktivita polycyklických arenů.
7. Meziprodukty: karbokationty, karbanionty, karbanionty, radikály - elektronová struktura. Elektronické a sterické efekty: vliv na stabilitu molekul a meziproduktů.
8. Mechanismy reakcí: radikálové, nukleofilní a elektrofilní substituce, radikálové a elektrofilní adice, synchronní adice, cis- a trans- eliminace.
9. Mechanismy reakcí: aldol a Claisen, esterifikace, vznik hemiacetalů a acetalů, Cannizzarrova reakce, přesmyky (allylový, Beckmannův, Hofmannův).
10. Reakce na funkčních skupinách - hlavní typy funkčních skupin a jejich vzájemné přeměny - substituce, adice, oxidace a redukce.
11. Reakce vedoucí k výstavbě uhlíkatého skeletu (aldol, Grignardova, malonesterová syntéza, kyanhydrinová syntéza atd.).
12. Zajímavé přesmyky, fotochemie, enzymatické reakce.
13. Kinetika a termodynamika organických reakcí.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Trnka T., Klinotová E., Kotora M., Sejbal J. Organická chemie pro posluchače nechemických oborů, PřF UK Praha 2002
Klinotová E. a Smrček S. Přehled organické chemie pro posluchače KATA, PřF UK Praha 1999 Vacík J. a kol. Přehled středoškolské chemie, Praha 1995
Pacák J. Stručné základy organické chemie McMurry Organic chemistry (v angličtině)
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Lewis D. E. Organic chemistry, A modern perspective, WCB Publishers 1996 (v angličtině) www.natur.cuni.cz/~kroutil
Červinka a kol. Organická chemie
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky Rozsah a obsaho vé zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Anorganické praktikum č. 10
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 LS
Rozsah studijního předmětu 117 hod. za týden 0/9
(D) kreditů 6 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky laboratorní práce
Další požadavky na studenta
Vyučující RNDr. Vojtěch Kubíček Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
1. Úvod. Přehled zařízení, nádobí a vybavení v laboratoři. Zábrusové nádobí a práce s ním, sestavování aparatur. Práce se sklem.
2. Chemické výpočty. Vyjadřování koncentrací, výpočty z chemických rovnic, příprava a ředění roztoků.
3. Bezpečnostní opatření pro práci v laboratořích. Přehled nebezpečných látek. Zásady první pomoci při nehodě v laboratoři.
4. Acidobazické reakce. Příprava solí anorganických kyselin ve vodných prostředích. Příprava solí vícesytných kyselin. Iso a heteropolykyseliny a jejich soli.
5. Redoxní reakce. Příprava prvků, sloučenin obsahujících prvky v neobvykle vysokých nebo nízkých oxidačních číslech.
6. Komplexotvorné reakce. Příprava komplexních sloučenin přechodných prvků. Monodentátní a polydentátní ligandy. Běžné organické ligandy a jejich komplexy.
7. Reakce na suché cestě. Příprava prvků a sloučenin za vysokých teplot. Moderní anorganické materiály pro materiálové vědy a materiály s fyzikálně zajímavými vlastnostmi. Nízkotající slitiny.
8. Syntézy v nevodných prostředích. Příprava materiálů moderní anorganické chemie v nevodných rozpouštědlech. Odlišný průběh procesů v nevodných rozpouštědlech od vodných roztoků.
V oddílech 4-8 se posluchači seznamují s metodami izolace anorganických látek.
9. Vzorový protokol, publikace výsledků.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Rohovec J.: (L)učebnice anorganické chemie, nakladatelství UK, v tisku
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Fyzika (pro CHZP) č. 11
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 LS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 3/1 kreditů 5 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující Doc., RNDr. Přemysl Málek CSc.
Osnova po je dnotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
1. Mechanika
Kinematika - popis pohybu. Dynamika hmotného bodu - síla, Newtonovy zákony, pohybová rovnice, inerciální a neinerciální systémy, práce a energie, gravitační síla, tření, harmonický oscilátor. Tuhé těleso - pohyb, moment síly, impulsové věty, těžiště, moment setrvačnosti, rotace tuhého tělesa. Kontinuum - deformace, napětí, elasticita, Hookův zákon. Mechanika tekutin - ideální tekutina, hydrostatický tlak,
Pascalův zákon, proudění tekutin, rovnice kontinuity, viskozita. Vlnění - vznik vlnění, skládání vlnění, stojaté vlnění, Huygensův princip.
2. Termika a molekulová fyzika
Teplota, teplo a jeho šíření, kalorimetrie, vnitřní energie, entropie, termodynamické věty, fázové přeměny jednofázových a dvoufázových systémů, tepelná vodivost, difúze v pevných látkách.
3. Elektřina a magnetismus
Elektrický náboj, elektrostatické pole, elektrický proud, elektrický odpor, magnetické účinky stacionárního proudu, magnetická indukce, magnetické vlastnosti látek, elektromagnetické vlny.
4. Optika
Geometrická optika, odraz a lom, vlnové vlastnosti světla, interferenční jevy, polarizace.
5. Atomistika
Bohrův model vodíkového atomu, kvantové stavy atomů.
Základní studijní literatura a studijní p omůcky
Z. Horák, F. Krupka: Fyzika I, SNTL, Praha 1981
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Experimentální výuka obecné a anorganické chemie na
SŠ č. 12
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 1 LS
Rozsah studijního předmětu 26 hod. za týden 0/2 kreditů 2 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky laboratorní práce
Další požadavky na studenta
Vyučující RNDr. Pavel Teplý Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Teoretický výklad doplněný praktickými ukázkami a vlastní laboratorní prací studentů.
Probíraná témata:
stavba látek a jejich vlastnosti,
chemické reakce a jejich využití ve školní praxi,
vodík, kyslík, voda, peroxid vodíku,
halogeny a jejich sloučeniny,
chalkogeny a jejich sloučeniny,
prvky skupiny dusíku a jejich sloučeniny,
prvky skupiny uhlíku a boru a jejich sloučeniny,
prvky skupiny beryllia a lithia a jejich sloučeniny,
přechodné a vnitřně přechodné kovy I,
přechodné a vnitřně přechodné kovy II.
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
ČTRNÁCTOVÁ, H.; HALBYCH, J. Didaktika a technika chemických pokusů. 3. Praha : Karolinum, 2006.
245 s. ISBN 80-246-1192-9.
ČTRNÁCTOVÁ, H. ET AL. Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. Praha: Prospektrum, 2000, ISBN 80-7175-071-9.
LUKEŠ, I., MIČKA, Z. Anorganická chemie II.:Systematická část Praha: Karolinum, 1998, ISBN 80-7184- 663-5
MIČKA, Z., LUKEŠ, I.: Anorganická chemie I.: Teoretická část. Praha: Karolinum, 1999, ISBN 80-7184- 988-X
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů - http://web.natur.cuni.cz/anorchem/19/Kubicek/Priklady- sbirka.pdf
Rovnice reakcí - http://web.natur.cuni.cz/anorchem/19/Kubicek/Rovnice.pdf
Názvosloví anorganické chemie - http://web.natur.cuni.cz/anorchem/19/Kubicek/Nazvoslovi.pdf
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Organická chemie II (b) č. 13
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 2 ZS
Rozsah studijního předmětu 52 hod. za týden 2/2 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující Ing. Dušan Drahoňovský Ph.D.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Systém derivátů organických sloučenin
uhlovodíky-alkany,alkeny,alkyny,areny (příprava a reaktivita) halogenderiváty (mechanismus nukleofilní substituce)
kyslíkaté deriváty (alkoholy,fenoly,ethery)
karbonylové sloučeniny (aldehydy,ketony,aldolizace)
karboxylové kyseliny (funkční a substituční deriváty, Claisenova kondenzace) dusíkaté sloučeniny (aminy a nitrosloučeniny,diazotace,azobarviva)
heterocyklické sloučeniny
přírodní látky (aminokyseliny,sacharidy,lipidy,terpeny,nukleové kyseliny)
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
Trnka T., Klinotová E., Kotora M., Sejbal J. Organická chemie pro posluchače nechemických oborů, PřF UK Praha 2002
Klinotová E. a Smrček S. Přehled organické chemie pro posluchače KATA, PřF UK Praha 1999 Vacík J. a kol. Přehled středoškolské chemie, Praha 1995
Pacák J. Stručné základy organické chemie McMurry Organic chemistry (v angličtině)
Doporučená studijní literatura a studijní pomůcky
Lewis D. E. Organic chemistry, A modern perspective, WCB Publishers 1996 (v angličtině)
www.natur.cuni.cz/~kroutilČervinka a kol. Organická chemie
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Fyzikální chemie I (b) č. 14
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 2 ZS
Rozsah studijního předmětu 39 hod. za týden 2/1 kreditů 4 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z, Zk Forma výuky přednáška+cviče
ní Další požadavky na studenta
Vyučující doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
TERMODYNAMIKA
1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD 1.1. Základní pojmy
1.2. I. věta termodynamiky (formulace slovní, matematická; Jouleův experiment; entalpie; tepelné kapacity;
aplikace na děje v uzavřeném systému; Poissonova rovnice adiabaty)
1.3. Termochemie - aplikace I.věty TD.na chemické a fyzikální děje (reakční tepla; skupenská tepla;
Kirchhoffova rovnice)
1.4. II. věta termodynamiky (formulace slovní; entropie; formulace matematická; změna entropie při dějích v uzavřených systémech; Gibbsova a Helmholtzova energie, statistická definice entropie)
1.5. III. věta termodynamiky (Nernstův tepelný teorém; slovní formulace; výpočet absolutní hodnoty entropie)
2. APLIKACE TD (I. a II. věty) NA FYZIKÁLNÍ A CHEMIC?KÉ PŘEMĚNY A NA SYSTÉMY V ROVNOVÁZE
2.1. Základní veličiny pro termodynamický popis víceslož?kových systémů (parciální molární veličiny, chemický potenciál, fugacita, aktivita)
2.2. Termodynamika míšení (směšovací stavové veličiny)
2.3. Fázové rovnováhy (podmínka fázové rovnováhy; Gibbsův zákon fází; jednoslož?kové soustavy ? Clapeyronova rovnice, Clausiova-Clapeyronova rov.; dvousložkové soustavy ? Henryho zákon, Roultův zákon, koligativní vlastnosti roztoků; třísložkové soustavy ? Nernstův rozdělovací zákon)
2.4. Rovnováhy v mezifází (adsorpce, adsorpční izotermy)
2.5. Chemické rovnováhy (rozsah reakce; stupeň konverze; reakční Gibbsova energie; podmínka chem.
rovnováhy; rovnovážná konstanta; reakční izoterma, izobara, izochora; rovnovážné složení - ovlivňo?vání vnějšími podmínkami)
Základní studijní literatura a studijní pomůcky
P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press W.J. Moore: Fyzikální chemie, SNTL, PrahaDoporučená studijní literatura a studijní pomůcky
J. Dvořák, R. Brdička: Základy fysikální chemie, Academia, Praha
Informace ke kombinované nebo distanční formě
Rozsah konzultací (soustředění) celkem hodin kontaktní výuky
Rozsah a obsahové zaměření individuálních prací studentů a způsob kontroly
D – Charakteristika studijního předmětu
Název studijního předmětu Cvičení z fyzikální chemie č. 15
Typ předmětu P Dopor. ročník / semestr 2 ZS
Rozsah studijního předmětu 13 hod. za týden 0/1 kreditů 1 Jiný způsob vyjádření
rozsahu
Počet semestrů
Způsob zakončení Z Forma výuky cvičení
Další požadavky na studenta
Vyučující doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
Osnova po jednotlivých blocích ev. týdnech výuky, příp. stručná anotace předmětu
Toto cvičení doplňuje předmět Fyzikální chemie I (MC260P01M).