GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

(1)

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Autor Mgr. Anna Doubková

Číslo materiálu ^5_2_CH_15

Datum vytvoření 3. 10. 2012

Druh učebního materiálu ^prezentace

Ročník ^{2.r. VG}

Anotace Výkladový materiál k tématu kovy a jejich reakce

Klíčová slova Řada napětí kovů

Vzdělávací oblast ^chemie

Očekávaný výstup Objasnění vzájemných reakcí mezi kovy

Zdroje a citace

prvky.com [online]. [cit. 29. 9. 2012].

DostupnýnaWWW:http://www.prvky.com/elektrochemickara da.html

wikipedia.cz [online]. [cit. 29. 9. 2012]. Dostupný na WWW:

http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Beketov

(2)

Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova

• Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě.

• Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná:

• Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Sc Be Al Ti Ta Mn Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb H Mo Re Cu Os Ru Ag Hg Pd Ir Pt Au Z polohy kovu v

elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost. Každý kov může být z roztoku své soli

vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo.

• Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy

(elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí.

• Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy

s neoxidujícími kyselinami nereagují.

(3)

(4)

• elektrodový potenciál

• lithium−3.0401

• cesium−3.026

• rubidium−2.98

• draslík−2.931

• barium−2.912

• stroncium−2.899

• vápník−2.868

• sodík−2.71

• hořčík−2.372

• beryllium−1.85

• hliník−1.66

• titan−1.63

• mangan−1.185

• zinek−0.7618

• chróm−0.74

• železo−0.44

• kadmium−0.40

• indium−0.34

• thallium−0.34

• kobalt−0.28

• nikl−0.25

• cín−0.13

• olovo−0.13

• vodík0

• měď+0.159

• bismut+0.2

• ruthenium+0.300

• stříbro+0.7996

• rtuť+0.80

• platina+1.188

• zlato+1.52

(5)

• Reakce kovů s kyselinami

• Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H₂SO₄ → H₂ + Na₂SO₄

• 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

• Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

• CuO + H2 → Cu + H2O

• Reakce kovů mezi sebou

• Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

• 2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4

• Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

(6)

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271