Uhlík

Uhlík

Latinsky: Carboneum

Značka: C

Uhlík

Typický nekov, IV. A skupina, vynikající vodič

Tvoří základní stavební kámen všech organických sloučenin

Volně v přírodě se vyskytuje jako diamant, grafit a fulleren

Vázaný v anorganických sloučeninách (uhličitany,

hydrogenuhličitany) a organických sloučeninách (uhlovodíky,

bílkoviny, sacharidy, nukleové kyseliny)

Uhlí, ropa, zemní plyn

Sloučeniny uhlíku



Bezkyslíkaté

kyanidy (KCN, NaCN)

halogenidy (CCl

, NaCl) karbidy (CaC

, Fe

C)



Kyslíkaté

oxidy ( CO

, CO) kyseliny (H

CO

,)

soli kyselin (Na

CO

CaCO

 )

Volně vázaný uhlík



Grafit (tuha)

- černý a měkký, nejčastější, vrstevnatá struktura, vodič el. Proudu



Diamant

- bezbarvý, hořlavý, kubická struktura, je nejtvrdší, velmi cenný, vodič tepla, hmotnost se udává v karátech



Fulleren

- uměle vyrobený, struktura

podobná fotbalovému míči

Výroba a použití

 Grafit

reakce koksu s křemenným pískem za velmi vysoké

teploty (1200 °C)

využití: tuha v psacích

potřebách, elektrody, výroba oceli, žáruvzdorný materiál

 Diamant

výroba z grafitu za vysokých teplot ve speciálních

zařízeních. Je to nákladné a náročné.

využití: umělý – řezání, vrtání, leštění, výroba čipů, procesorů přírodní - klenotnictví

Uhlík vázaný ve sloučeninách

1. Oxidy

CO – oxid uhelnatý

- jedovatý, bez zápachu, reaktivní, za

normálních teplot nereaguje s vodou, má redukční účinky

vznik: 2C + O₂ → 2CO

dříve jako plynné palivo, chemický, potravinářský průmysl

CO2 – oxid uhličitý

- nedýchatelný, nehořlavý, velmi stabilní, bezbarvý

vznik: C + O2 → CO2

potravinářství, lékařství, hnací plyny, hasící přístroje

2. Soli kyselin

Uhličitany:

Na

CO

– soda – výroba sodných solí, změkčování vody, rozpustný

CaCO

 – vápenec – výroba celulózy, odsiřování

K

CO

 – potaš – výroba skla a mýdla, rozpustný

Hydrogenuhličitany:

NaHCO

 – jedlá soda -

kypřící prášek do pečiva,

šumivé tablety do pití

Uměle vyrobené formy

 Koks

- karbonizace černého uhlí, vysoká teplota, bez přístupu vzduchu

využití: v ocelářství, výhřevné palivo, redukční činidlo

 Saze

- nedokonalé spalování uhlovodíků (methan)

využití: plnidlo při výrobě pryže, pneumatik, plastů, tiskařská čerň

 Aktivní uhlí

- termický rozklad rostlin nebo dřevěných pilin

Za přítomnosti anorganických solí.

Významné reakce



Koloběh vápníku v přírodě (=

rovnice krasových jevů) Vznik jeskyní:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Vznik krápníků:

Ca(HCO3)2 →CO2 + H2O + CaCO3



Rovnice tuhnutí malty

Ca(OH)

 + CO

 → CaCO

 + H

O



Rovnice fotosyntézy

6 CO

 + 6 H

O → C

H

O

 + 6 O

.

Výskyt a využití uhlíku



Značně rozšířený prvek jak na Zemi, tak ve vesmíru



Tvoří těla organismů – cukry, tuky, nukleové kyseliny atd.



Zlepšení tvrdosti – tzv. impregnace uhlíku (prováděna kovy)



V lékařství jako živočišné uhlí



Jako fosilní paliva – uhlí, ropa, zemní

plyn

Konec prezentace



Zdroje:

www.wikipedie.cz

www.google.cz