Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK

(1)

Vzdělávací materiál

vytvořený v projektu OP VK

Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0211

Název projektu: Zlepšení podmínek pro výuku na gymnáziu

Číslo a název klíčové aktivity: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

(2)

Anotace

Název tematické oblasti: Chemické výpočty

Název učebního materiálu: Termochemie – slučovací a spalné teplo Číslo učebního materiálu: VY_32_INOVACE_Ch0315

Vyučovací předmět: Chemie

Ročník: 2. ročník čtyřletého a 6. ročník osmiletého gymnázia

Autor: Mgr. Vladana Špůrková

Datum vytvoření: 5. 11. 2013 Datum ověření ve výuce: 11. 11. 2013 Druh učebního materiálu: prezentace

Očekávaný výstup: Žák chápe pojmy slučovací a spalné teplo látky.

Vypočítá reakční teplo s využitím slučovacího nebo spalného tepla reagujících látek. Vypočítá množství tepla pro dané množství látek v reakci.

Metodické poznámky: Materiál je vhodný pro procvičování v hodině i pro samostudium.

(3)

TERMOCHEMIE

slučovací a spalné teplo

Standardní slučovací teplo – - reakční teplo

reakce, při které vzniká 1 mol sloučeniny přímo z prvků.

Spalné teplo – - reakční teplo reakce, při které je 1 mol látky reaguje s kyslíkem za vzniku

konečných oxidačních produktů.

•

(4)

ΔH ₂₉₈ ⁰ = ∑ ^ΔH ^spal. ⁰ ⁽ ^reaktantů ⁾ ⁻ ∑ ^ΔH ^spal. ⁰ ⁽ ^produktů ⁾

(5)

Vypočítejte reakční teplo reakce.

C ₆ H ₆ (l) + 3 H ₂ (g)  C ₆ H ₁₂ (l)

(C ₆ H ₆ (l))= -3268 kJ mol ∙ ^-1

(H ₂ (g))= -286 kJ mol ∙ ^-1

(C ₆ H ₁₂ (l))= -3920 kJ mol ∙ ^-1

(6)

Odpověď

Reakční teplo dané reakce je -206 kJ mol ∙ ^-1 .

(7)

ΔH ₂₉₈ ⁰ = ∑ ^ΔH ^sluč. ⁰ ⁽ ^produktů ⁾ ⁻ ∑ ^ΔH ^sluč. ⁰ ^(reaktantů ⁾

(8)

Vypočítejte reakční teplo reakce.

2 FeO(s) + ½ O 2 (g)  Fe ₂ O 3 (s) FeO(s)) = -269,2 kJ mol ∙ ^-1

(Fe ₂ O ₃ (s))= -822,16 kJ mol ∙ ^-1

•

(9)

Odpověď

Reakční teplo dané reakce je -283,76 kJ mol ∙ ^-1 .

(10)

Oxid železitý se redukuje vodíkem na železo. Vypočítejte, kolik tepla se uvolní nebo spotřebuje při vyredukování 30 g železa.

Fe ₂ O ₃ (s) + 3 H ₂ (g)  2 Fe(s) + 3 H ₂ O(g)

(Fe ₂ O ₃ (s)) = -822,16 kJ mol ∙ ^-1 (H 2 O (g)) = -241,84 kJ mol ∙ ^-1

•

(11)

Odpověď

Při reakci se spotřebuje 25,96 kJ tepla.

(12)

Domácí úkol

Oxid železitý se redukuje hliníkem na železo. Vypočítejte, kolik tepla se uvolní nebo spotřebuje při vyredukování 20 g železa.

Fe

2

O

3

(s) + 2Al(s)  2Fe(s) + Al

2

O

3

(s)

(Fe

2

O

3

(s)) = -822,16 kJ mol ∙

^-1

(Al

2

O

3

(s)) = -1670 kJ mol ∙

-1

uvolní se 151,8 kJ tepla

Vypočítejte reakční teplo reakce.

6 C(s) + 3 H

2

(g)  C

6

H

6

(l) (C (s)) = -393,1 kJ mol ∙

^-1

(H

2

(g)) = -286 kJ mol ∙

^-1

(C

6

H

6

(l)) = -3271,89 kJ mol ∙

-1

55,29 kJ mol ∙

^-1



•

(13)

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK