Atomové teorie

z Atomové teorie

Barbora Chmelíková

Thomsonův (pudinkový) model atomu

• Joseph John Thomson v roce 1897

• Tento model atomu vznikl ještě pře objevením atomového jádra.

• Složení atomu podle teorie: 1. elektrony

2. polévka kladného náboje (vyvažující tak záporný náboj elektronů)

• Elektrony mají různé umístění- umožnění tvořit různé struktury.

• Atom je navenek neutrální

„Záporně nabité hrozinky(elektrony) obklopeny kladným pudinkem(polévka kladného náboje).“

J.J. Thomson

Vyvrácení této teorie:

 byla vyvrácena experimenty Hanse Geigera a Ernesta Mardsena

 Chytl se toho Ernest Rutherford, který přišel s novou atomovou torií.

Experiment H.G. a E.M. :

 rozptylové experimenty částic alfa a beta

 ozařovali alfa částicemi zlatou a platinovou fólii

 zjistili, že většina alfa částic není atomy fólie příliš ovlivněna, ale taky si všimli, že určité množství alfa částic neprošlo fólií a byly rozptýleny o úhel větší než 90°

Rutherfordův (planetární) model atomu

• navrhl Ernest Rutherford v roce 1911

• Složení atomu podle teorie: 1. velmi malé hmotné jádro

2. elektrony (obíhají kolem jádra)

Rutherfordův rozptyl:

předpokládal, že alfa částice mající náboj +2e interagují s atomy fólie pouze elektricky

• Nevýhoda modelu je nestabilita atomu



kolem Slunce

z

Rutherfordův vzorec pro rozptyl

coulombovský potenciál

hmotnost nalétávající částice alfa

hybnost částice alfa

úhel rozptylu prostorový úhel

Rutherford

Bohrův-Sommerfeldův model atomu

• Vytvořen roku 1913 fyzikem fyzik Niels Bohr

• popisuje stabilní atom vysvětloval:

čárový charakter atomového spektra (každá čára představuje vyzářenou energii určité frekvence)

základní a excitovaný stav atomu (základní stav = stav s nejnižší energií, excitované stavy = stavy s vyššími hodnotami energie) kvantování energie = univerzální vlastnost objektů mikrosvěta

 Bohrův-kvantový model

Stavba atomu podle modelu:

1. Elektrony se pohybují po

kružnicových trajektoriích, na nichž nevyzařují žádné

elektromagnetické záření.

2. Při přechodu z jedné hladiny na druhou elektron vyzáří (pohltí) právě 1 foton.

3. Jsou dovoleny ty trajektorie, jejichž moment hybnosti L je nħ, kde n = 1, 2, 3, ...; a ħ je redukovaná Planckova

konstanta.

Model není prostorový

z

Kvantověmechanický model atomu

 vznikl na základě de

Broglieho teorie částicových vln roku 1926

 Elektron není hmotný bod, ale vlnová funkce

 Ostré mechanické elipsy jsou nahrazeny neostře

definovanými oblastmi neboli orbitaly.

 Zapotřebí je zde kvantová mechanika

https://www.youtub e.com/watch?

v=L0OXjEzabcc

Zdorje



http://www.fyzika007.cz/fyzika-mikrosveta/modely-atomua



https://cs.wikipedia.org/wiki

z

Konec