Kyselina dusičná

KYSELINA

DUSIČNÁ

MYŠLENKOVÁ MAPA

KYSELINA DUSIČNÁ (Acidum nitricum)

• triviální název: lučavka

• sumární vzorec: HNO

• 2. nejvýznamnější anorganická kyselina

• bezbarvá kapalina (čistá- zbarvena do žluta) ← oxidující (O)

žíravá (C)→

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI

• teplota varu: 83 °C

• teplota tuhnutí: -42 °C (vytváří bílé krystalky)

• nestálá- na světle a vzduchu se z ní stává jedovatý plyn (uchováváme ji v tmavé láhvi s dvojitým uzávěrem)

– čistá: bezbarvý plyn

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

– znečištěná: dým červenohnědé barvy (uvolňuje se oxid dusičitý- NO2) = „dýmová kyselina dusičná“

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

•koncentrovaná kyselina dusičná (68,4%) tvoří s vodou azeotropickou směs

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

• silná jednosytná kyselina

• oxidační i nitrační činidlo

• součástí :

– nitrační směsi (HNO₃ + H₂SO₄)

• použití: nitrace org. sloučenin

– lučavky královské

(HNO₃ + HCl v poměru 1:3)

• použití: rozpouštění zlata a platiny

ACIDOBAZICKÉ VLASTNOSTI

• reaguje s hydroxidy, solemi slabších kyselin a se zásadotvornými oxidy

• při reakcích s kovy neodštěpuje vodík, ale jeden z oxidů dusíku (vlivem silných oxidačních vlastností)

• ve vodném prostředí se disociuje

(=děj, při kterém dochází k štěpení komplexů, molekul nebo solí na menší molekuly, ionty

nebo radikály)

• vytvoření oxonium : HNO

+ H

O → NO

+ H

O

OXIDAČNÍ VLASTNOSTI

• velmi zředěná: reaguje s méně ušlechtilými kovy za uvolňování vodíku

Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂

• koncentrovaná: chová se jako silné oxidační činidlo (oxiduje všechny kovy kromě Au, Pt, Rh, Ir, Ti, Ta)

– oxidace závisí na teplotě a její koncentraci Cu + 4 HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

• Pasivace kovu- při reakci konc. HNO₃ s některými

kovy (př. Cr, Al, Fe,..) vytvoří kyselina na povrchu kovu ochranou vrstva oxidu (zabraňuje další průběh

reakce)

VÝROBA

V HISTORII: reakcí čilského ledku (dusičnanu sodného) s kyselinou sírovou

NYNÍ:

1.laboratorní příprava

– vytěsnění z dusičnanu draselného (popř. sodného) pomocí kyseliny sírové a následná destilace

2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃

VÝROBA

• 2.PRŮMYSLOVĚ (Oswaldův proces)

– katalytickou oxidací amoniaku- čpavku (Pt, 800°C) 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2 NO + O₂ → 2 NO₂

3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

– vzniklý oxid se zoxiduje na vyšší stupeň a vstupuje do reakce až do doby, než se veškerý NO₂ přemění na kyselinu dusičnou:

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O

VYUŽITÍ

• 1.chemický průmysl

– jako okysličovadlo (oxidační činidlo)

• 2.výroba:

– výbušnin: používá se nitrace

• TRINITROGLYCERIN- základní složka dynamitu

• TRINITROTOLUEN (TNT)- trhavina

• DUSIČNAN AMONNÝ

– k výrobě výbušnin, bengálských ohňů, samozápalných směsí

VYUŽITÍ

– průmyslových hnojiv:

• DUSÍKATÁ HNOJIVA (rostliny rychleji rostou, ale jsou málo odolné):

• DUSIČNAN AMONNÝ (NH₄NO₃ )- bohatý na dusík

– barviv – léčiv

PODNIKY

• Chemoprojekt:

– závod pro technologickou výrobu dusíkatých hnojiv na bázi kyseliny dusičné i samotné kyseliny dusičné

Maďarsko Francie

LOVOSICE

• 1945- vyrobena 1. kyselina dusičná

• vyráběly se zde umělá hnojiva, kyselina sírová i superfosfát

- název závodu : DUČE (Dusíkárny Čechy)

BEZPEČNOST

• „Kyselina dusičná je silná žíravina.

Při manipulaci s ní bys měl(a) používat rukavice.

Při potřísnění zanechává na pokožce žluté skvrny.“

• „Pokud se náhodou poliješ kyselinou dusičnou, okamžitě omývej postižené místo proudem

studené vody (asi 10 minut). Větší postižení je

nutné neutralizovat roztokem sody a okamžitě

vyhledat lékaře!“

ZDROJE

• http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_dusi%C4%8Dn%

C3%A1

• http://www.zschemie.euweb.cz /kyseliny/kyseliny16.html

• http://www.chemoprojekt.cz/index/clanky /kategorie/kyselina_dusicna

• http://web.meulovo.cz/dnesek/2004/0401_08.html

• učebnice:

– CHEMIE I /obecná a anorganická/ pro gymnázia (V. Flemr, B. Dušek)

+ sešit