Kovy alkalických zemin

KOVY

ALKALICKÝCH ZEMIN

Barbora Rybníčková, OO11

Kovy alkalických zemin

■ Prvky II.A skupiny periodické soustavy prvků

■ Elektronová konfigurace –ns²

■ Beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium

Kovy alkalických zemin - vlastnosti

■ S prvky

■ Valenční vrstva obsahuje 2 e^-

■ Snadno tvoří kationty s nábojem +2

■ Ve sloučeninách mají oxidační číslo +II

Hořčík - výskyt

■ Vyskytuje se pouze ve sloučeninách, v horninách, nerostech

■ Obsažen v chlorofylu

■ MgCO₃ Magnezit

■ CaCO₃ . MgCO₃ Dolomit

■ KCl . MgCl₂ . 6H₂OKarnalit

■ KCl .MgSO₄.3H₂O Kainit

■ MgSO₄ . H₂O Kieserit

Hořčík - využití

■ Konstrukční materiál v leteckém a automobilovém průmyslu

■ Výroba lehkých slitin

■ Pyrotechnika

■ Redukční činidlo

Hořčík – příprava a výroba

■ Elektrolýzou taveniny bezvodého chloridu hořečnatého

■ Redukce kalcinovaného dolomitu ferrosiciem

2MgO . CaO + FeSi --- 2Mg + Ca₂SiO₄ + Fe

Hořčík - vlastnosti

■ Biogenní prvek (součást chlorofylu)

■ Stříbrobíly, lesklý, lehký kov

■ Na povrchu se pokrývá vrstvičkou MgO (pasivuje se)

■ Hoří oslnivým plamenem

■ Hůře vede el. proud a teplo

Hořčík - sloučeniny

■ Mg(OH)₂

– Téměř nerozpustný ve vodě

– Gel na spáleniny, lék na překyselení žaludku

■ MgO

– Pálená magnezie

– Výborný elektroizolátor – Žáruvzdorný materiál

Vápník - výskyt

■ Vyskytuje se pouze ve sloučeninách, v horninách, nerostech, v mořské vodě

■ Jeden z nejdůležitějších biogenních prvků

■ Základní stavební kámen buněk všech živých organismů

■ Vápenec

■ Kalcit, aragonit, dolomit, fluorid, sádrovec atd.

Vápník - využití

■ Redukční činidlo k výrobě jiných kovů

■ Výroba skla, slitin a vodíku

■ Vápenec – pálené vápno ve stavebnictví, dekorační a sochařský kámen

■ Sádrovec – výroba sádry

■ Nezbytný pro lidský organismus, potřebují ho zuby, kosti, svaly, krev a ostatní tkáně

Vápník – příprava a výroba

■ Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého s přídavkem chloridu draselného nebo fluoridu vápenatého při teplotě 700C

■ Vápník lze také vyrobit redukcí chloridu vápenatého hliníkem 3CaCl₂ + 2Al --- 3Ca + 2 AlCl₃

Vápník - vlastnosti

■ Biogenní prvek (součást chlorofylu)

■ Šedobílý, lesklý, lehký a velmi reaktivní kov

■ Na povrchu se pokrývá vrstvičkou hydroxidu a uhličitanu

■ Dobrý vodič tepla a elektrického proudu

■ Ca²⁺ barví plamen cihlově červeně

Vápník - sloučeniny

■ CaO

– Pálené vápno – Ve stavebnictví

■ Ca(OH)2

– Hašené vápno – Součást malty

– Málo rozpustný ve vodě

DĚKUJI ZA

POZORNOST!